Ejemplos de peróxidos

Definición de peróxidos

Se denomina peróxido a una combinación binaria de oxígeno con un metal, donde se encuentra presente un enlace de dos átomos de oxígeno, conocido como la agrupación O2 (ión peróxido).

Todos los peróxidos son un derivado de los óxidos, y su fórmula general es metal + O2, donde n es la valencia del elemento metálico. Los dos átomos de oxígeno que caracterizan a un peróxido comparten una pareja de electrones entre sí, y todo peróxido presenta mayor cantidad de oxígeno que la que se puede encontrar en un óxido normal.

Nomenclatura de los peróxidos

La nomenclatura de estas moléculas se puede dar de tres formas diferentes:

• En la nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra peróxido seguida del elemento metálico involucrado, recurriendo a un sufijo según la valencia que éste presente.
• En la nomenclatura de stock: se indica el número de valencia en números romanos y entre paréntesis, y se le antepone la expresión “peróxido de” y el nombre del metal.
• En la nomenclatura sistemática: se indica en primer lugar un prefijo numérico, seguido de la expresión “óxido”, para terminar con un prefijo y el nombre del metal.

Los peróxidos son usualmente sustancias oxidantes, y debido a estas propiedades suelen ser capaces de generar incendios o explosiones si entran en contacto con materiales combustibles.

Listado de peróxidos

A continuación se presenta un listado de peróxidos a modo de ejemplo:

• Peróxido hipotitanioso – Ti(O₂)
• Peróxido uránico – U₂(O₂)₅
• Peróxido de cobre (I) – Cu₂O₂
• Peróxido lítico – Li₂O₂
• Peróxido titanioso – Ti₂(O₂)₃
• Peróxido de estroncio – (SrO2)
• Peróxido de Níquel (II) = NiO2
• Peróxido de dilitio – Li₂O₂
• Peróxido de bario – (BaO2)
• Peróxido de rubidio – (Rb2O2)
• Peróxido de plomo – (PbO4)
• Peróxido de manganeso – (MnO2)
• Peróxido de titanio (III) – Ti₂(O₂)₃
• Peróxido de estaño – (SnO4)
• Peróxido peruránico – U(O₂)₃
• Peróxido de litio – Li₂O₂
• Peróxido hipouranioso – U2(O2)3