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Ejemplos de enlaces metálicos


Definición de “enlaces metálicos”

Los enlaces metálicos son un tipo de enlace atómico (también llamados enlaces químicos) que puede ocurrir entre elementos metálicos.

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En los enlaces metálicos, los átomos involucrados comparten sus electrones, los cuales pueden moverse a través del sólido formado por el enlace. Es decir, que en este tipo de enlaces, se produce una intensa atracción entre dos átomos metálicos, debido a los cationes de un metal y el mar de electrones de valencia deslocalizados genera una fuerza de atracción mutua. Esto se debe a que en todos los elementos metálicos, los electrones están deslocalizados debido a su baja energía de ionización.

El movimiento de los electrones, a través de los átomos metálicos enlazados, determina la conductividad eléctrica y térmica, así como la maleabilidad, la ductilidad y el brillo.

Características de los enlaces metálicos

Los enlaces metálicos no incluyen a las aleaciones, que consisten en una mezcla homogénea de tipo sólido pero donde no tienen lugar reacciones químicas.

Los enlaces metálicos determinan las propiedades y características de los metales tal y como son encontrados en la naturaleza, como por ejemplo:

  • Tener temperaturas de fusión y ebullición muy altas
  • Ser buenos conductores de la electricidad y del calor
  • Ser duros y resistentes al rayado
  • Oxidarse con facilidad

Entre los átomos agrupados mediante este tipo de enlace, suelen formar estructuras tridimensionales muy compactas, que pueden ser cúbicas, hexagonales, etc.

Listado de enlaces metálicos

A continuación se presenta un listado con enlaces metálicos a modo de ejemplo:



  • Enlace entre átomos de mercurio (2Hg)
  • Enlace entre átomos de cadmio (2Cd)
  • Enlace entre átomos de oro (2Au)
  • Enlace entre átomos de aluminio (2Al)
  • Enlace entre átomos de galio (2Ga)
  • Enlace entre átomos de titanio (2Ti)
  • Enlace entre átomos de hierro (2Fe)
  • Enlace entre átomos de plata (2Ag)
  • Enlace entre átomos de zinc (2Zn)
  • Enlace entre átomos de cobre (2Cu)
  • Enlace entre átomos de paladio (2Pd)
  • Enlace entre átomos de platino(2Pt)
  • Enlace entre átomos de circonio (2Zr)
  • Enlace entre átomos de cobalto (2Co)
  • Enlace entre átomos de iridio (2Ir)
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