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Ejemplos de bases


Las bases químicas o álcali (del ´rabe Al- Qaly, que significa “ceniza”) son todas aquellas sustancias que presentan propiedades alcalinas, es decir, que tiene capacidad para neutralizar ácidos.

Las bases se caracterizan por aportar iones hidroxilo (OH-) cuando se encuentran en una disolución acuosa, por lo cual se considera que una base es el opuesto químico de un ácido.

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La alcalinidad de una sustancia se mide mediante el indicador de pH: cuanto más alto es el pH de una disolución acuosa, más alcalina es (las bases son aquellas que tienen un pH mayor a 7).

Todas las bases se caracterizan por ser capaces de neutralizar a los ácidos, dando sales como resultado de la interacción entre ambos. Una vez disueltas en agua, las bases son buenas conductoras de la corriente eléctrica (debido a la presencia de iones) y tienen un intenso sabor amargo.

Listado de bases

  • Hidróxido potásico: KOH
  • Hidróxido de sodio o soda cáustica: NaOH
  • Hidróxido de bario: Ba(OH)2
  • Hidróxido de zinc: Zn(OH)2
  • Hidróxido de cobre: Cu(OH)2
  • Hidróxido de hierro: Fe(OH)2
  • Hidróxido de hierro (III): Fe(OH)3
  • Hidróxido de titanio: Ti(OH)3
  • Hidróxido de aluminio: Al(OH)3
  • Hidruro de calcio: CaH2
  • Hidruro de aluminio: AlH3
  • Hidruro de Germanio: GeH4
  • Hidruro de Litio: LiH
  • Cloruro de aluminio: AlCl3
  • Fluoruro de calcio: CaF2
  • Hipoclorito de sodio: NaClO
  • Amoníaco: NH3
  • Quinina
  • Guanina
  • Pirimidina
  • Citosina
  • Adenina


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