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Ejemplos de moléculas

Las moléculas son un conjunto de dos o más átomos unidos por un enlace químico, que forman en conjunto un sistema estable y eléctricamente neutro. Por ejemplo: H2O (molécula de agua), CO2 (molécula de dióxido de carbono), C6H12O6 (molécula de glucosa), Br2 (molécula de bromo), H2 (molécula de hidrógeno).

Las moléculas son consideradas la parte más pequeña de una sustancia química que puede conservar las propiedades químicas de la misma, mientras que por otra parte, se llama iones a las moléculas que sí tienen carga eléctrica. Las interacciones entre las moléculas permiten explicar fenómenos como el punto de fusión, el punto de ebullición o la solubilidad de una sustancia.

Las moléculas se suelen clasificar en:

  • Moléculas discretas. Constituidas por un número definido de átomos (ya sean del mismo elemento o de elementos diferentes).
  • Macromoléculas (o polímeros). Constituidas por la repetición de una unidad relativamente simple y que pueden llegar a formar moléculas de gran tamaño y peso.

Ejemplos de moléculas

    1. Molécula de agua (H2O)
    2. Molécula de hidrógeno (H2)
    3. Molécula de oxígeno (O2)
    4. Molécula de ozono (O3)
    5. Molécula de flúor (F2)
    6. Molécula de mercurio (Hg)
    7. Molécula de plomo (Pb)
    8. Molécula de cloro (Cl2)
    9. Molécula de bromo (Br2)
    10. Molécula de yodo (I2)
    11. Molécula de amonio (NH4+)
    12. Molécula de glucosa (C6H12O6)
    13. Molécula de bióxido de carbono (CO2)
    14. Molécula de monóxido de carbono (CO)
    15. Molécula de polietileno (CH2-CH2-)n
    16. Molécula de hidróxido de sodio (NaOH)
    17. Molécula de ácido fosfórico (H3PO4)
    18. Molécula de sulfato de calcio (CaSO4)
    19. Molécula de fullereno (C60)
    20. Molécula de propanal (C3H8O)
    21. Molécula de propenal (C3H6O)
    22. Molécula de sacarosa (C12H22O11)
    23. Molécula de cloroformo (CHCl3)
    24. Molécula de dinitrógeno (N2)
    25. Molécula de ácido sulfúrico (H2SO4)
    26. Molécula de hidróxido de litio (LiOH)
    27. Molécula de ácido clorhídrico (HCl)
    28. Molécula de sulfato ácido de sodio (NaHSO4)
    29. Molécula de ácido paraminobenzoico (C7H7NO2)
    30. Molécula de trifluoruro de boro (BF3)
    31. Molécula de hemoglobina (Hb)
    32. Molécula de grafito
    33. Molécula de ADN
    34. Molécula de ARN
    35. Molécula de metano (CH4)
    36. Molécula de butano (C4H10)
    37. Molécula de propano (C3H8)

Ejemplos de soluciones

Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas (es decir, que poseen una composición uniforme y cuyas sustancias que la componen no pueden distinguirse dentro de la mezcla) de dos o más sustancias. Las soluciones están formadas por un solvente y uno o varios solutos que se disuelven en el primero y que no reaccionan químicamente con él. Por ejemplo: el agua salada formada por sal (soluto) y agua (solvente).

Usualmente, se considera que el solvente es el componente que tiene el mismo estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) que la solución, o el componente que se encuentra en mayor proporción.

Las soluciones se pueden clasificar según el estado de la materia en el que se encuentren en: soluciones líquidas, por ejemplo: el azúcar en agua, el vino, el vinagre; soluciones solidas, por ejemplo: el acero, el bronce; y soluciones gaseosas, por ejemplo: el aire, el humo, el smog.

Las soluciones suelen analizarse según su grado de concentración, en base a lo cual pueden distinguirse entre:

  • Soluciones diluidas. La cantidad de soluto se encuentra en una mínima proporción en relación al volumen.
  • Soluciones concentradas. La cantidad de soluto en un volumen determinado es considerable.
  • Soluciones insaturadas. El soluto no alcanza la cantidad máxima posible.
  • Soluciones saturadas. Se ha alcanzado la mayor cantidad de soluto posible generándose un equilibrio entre este y el solvente.
  • Soluciones sobresaturadas. Contiene más soluto del que puede existir a un nivel de equilibrio.

Ejemplos de soluciones

  1. Aire atmosférico (gas en gas)
  2. Sal disuelta en agua (sólido en líquido)
  3. Azúcar disuelta en agua (sólido en líquido)
  4. Oro disuelto en mercurio (sólido en sólido)
  5. Aleación de zinc y estaño (sólido en sólido)
  6. Naftalina disuelta en el aire (sólido en gas)
  7. Vapor de agua (líquido en gas)
  8. Limonada (líquido en líquido)
  9. Aire húmedo (líquido en gas)
  10. Duraluminio (sólido en sólido)
  11. Café con leche (sólido en líquido)
  12. Petróleo (líquido en líquido)
  13. Polvo volcánico (sólido en gas)
  14. Espuma serpentina (líquido en gas)
  15. Aleación de paladio y plata (sólido en sólido)
  16. Hidrógeno en paladio (gas en sólido)
  17. Agua carbonatada (gas en líquido)
  18. Etanol disuelto en agua (líquido en líquido)
  19. Espuma de afeitar (líquido en gas)
  20. Aerosol líquido (líquido en gas)
  21. Oxígeno disuelto en agua (gas en líquido)
  22. Yodo sublimado disuelto en hidrógeno (sólido en gas)
  23. Niebla (líquido en gas)
  24. El té (sólido en líquido)
  25. Jugo en polvo (sólido en líquido)
  26. Gelatina (sólido en líquido)
  27. Amalgamas (sólido con sólido)
  28. Butano en aire (gas en gas)
  29. Sangre (líquido en líquido)
  30. Perfume (líquido en líquido)

Ejemplos de fusión

La fusión (del latín fusio) puede hacer referencia a dos procesos físicos diferentes:

En primer lugar, puede hacer referencia al cambio de estado que se produce cuando la materia pasa del estado sólido al líquido, debido a la acción del calor. Cuando se aplica una cierta cantidad de calor a la materia sólida, se transfiere energía a los átomos, los cuales comienzan a vibrar rápidamente, hasta que llegado cierto punto (conocido como punto de fusión) los enlaces entre los átomos se modifican y la sustancia pasa al estado líquido. Por ejemplo: hielo sólido derritiéndose y volviéndose agua líquida.

En segundo lugar, la fusión nuclear consiste en el proceso por el cual dos o más núcleos atómicos se unen para formar un nuevo núcleo atómico más pesado, liberando o absorbiendo energía en el proceso (según el peso de los núcleos atómicos involucrados).

Ejemplos de fusiones

  1. Fusión del acero inoxidable a los 1430 °C.
  2. Fusión de la parafina (como la utilizada en las velas) y su paso al estado líquido.
  3. Cobre sólido fundiéndose para la fabricación de alambres conductores de cobre.
  4. Vidrio sólido derritiéndose a altas temperaturas.
  5. Fusión del ciclohexano a los 6 °C, pasando al estado líquido.
  6. Fusión del agar–agar (una gelatina vegetal de origen marino) a los 85 °C.
  7. Chocolate derritiéndose y volviéndose chocolate líquido.
  8. Un metal como el platino fundiéndose y pasando al estado líquido.
  9. Fusión del petrolato, pasando al estado líquido para ser usado en la fabricación de emulsiones.
  10. Plástico sólido fundiéndose y pasando al estado líquido.
  11. Fusión del tungsteno a los 3396 °C.
  12. Fusión del mercurio, pasando al estado líquido, para ser utilizado en los termómetros y barómetros.
  13. Fusión del metano (CH4) a los -183 °C.
  14. Fusión del cloroformo a los 61,7 °C.

Ejemplos de fenómenos químicos

Los fenómenos químicos (también llamados reacciones, cambios o procesos químicos) son todos aquellos procesos termodinámicos a través de los cuales una o más sustancias modifican su estructura molecular y los enlaces de sus moléculas para dar origen a otras sustancias. Por ejemplo: la digestión de los alimentos o la combustión de una vela.

A diferencia de los fenómenos físicos, los procesos químicos son irreversibles (ya que no se puede obtener las sustancias iniciales a partir de los productos de la reacción), y siempre implican la absorción o la liberación de energía.

Ejemplos de fenómenos químicos

  1. La coagulación de la sangre
  2. Combustión de la gasolina
  3. La formación de clorofila en las plantas verdes
  4. La oxidación de un metal
  5. El crecimiento de las plantas
  6. Exposición de un hilo de cobre al calor
  7. Fermentación de la glucosa
  8. Las reacciones nucleares que ocurren dentro de las estrellas
  9. La combustión del papel
  10. La reacción de hidrógeno y oxígeno que produce moléculas de agua
  11. La combustión de la madera seca
  12. La descomposición de los desechos orgánicos
  13. La grabación del negativo de una fotografía
  14. La formación del petróleo
  15. Electrólisis
  16. Reacciones entre un ácido y una base
  17. Las reacciones nucleares que ocurren dentro de un reactor nuclear
  18. La formación del cuajo de la leche
  19. La fermentación del jugo de uva
  20. Las reacciones químicas en un motor de combustión
  21. La combustión de un gas como el metano
  22. La reacción del cloro con el sodio que produce moléculas de cloruro de sodio
  23. La formación de un óxido
  24. La respiración humana
  25. La combustión de un fósforo

Ejemplos de ésteres

Los ésteres son un tipo de compuestos de tipo orgánico (que se derivan de los hidrocarburos) o de tipo inorgánico (en cuyo caso están oxigenados), en los cuales uno o varios protones son sustituidos por algún tipo de grupo orgánico alquilino. Los ésteres pueden formarse tanto con ácidos orgánicos como con ácidos inorgánicos. Por ejemplo: el formiato de etilo, el acetato de etilo, el butirato de amilo, el acetato de vinilo, el etanoato de etilo.

Los ésteres son mucho más hidrosolubles pero también mucho más hidrofóbicos que los hidrocarburos de los que derivan, y además muchos ésteres tienen un aroma particular y propio que los caracteriza, razón por la cual son utilizados en la industria como saborizantes y aromatizantes, como por ejemplo en el aroma del ron, las uvas, las manzanas, las naranjas, las rosas, las frambuesas, el coñac y el vino.

Ejemplos de ésteres

  1. Sulfato de dimetilo
  2. 3 – Hidroxi – 4- metil – 6 – oxohexanoato de etilo
  3. Propanoato de etilo
  4. Etanoato de etilo
  5. Formiato de etilo
  6. 3 – Butanoato de metilo
  7. Butirato de amilo
  8. Ácido 5 – Metoxicarbonilpentanoico
  9. Pentanoato de pentilo
  10. Etanoato de octilo
  11. Nonanoato de etilo
  12. Ácido 5 – Bromo – 4 – etoxicarbonilheptanoico
  13. Butanoato de metilo
  14. Octanoato de heptilo
  15. 4 – Metilhexanoato de 2- propenilo
  16. Bencenocarboxilato de metilo
  17. Acetato de 2- etilhexilo
  18. Isovaleranato de isoamilo
  19. 3 – Metilbutanoato de 3 – metilbutilo
  20. Etanoato de isopentilo
  21. 3 – Hidroxibutanoato de metilo
  22. 4 – Bromo – 3 – metilciclohexanocarboxilato de etilo

Ejemplos de destilación

La destilación (del latín destillatio) es un proceso físico que se utiliza para separar dos o más sustancias que integran una mezcla líquida, recurriendo para ello a la vaporización y a la condensación de las sustancias (las cuales pueden ser líquidos, sólidos disueltos o gases licuados). La efectividad del proceso de destilación se basa en el hecho de que diferentes sustancias tienen diferentes puntos de ebullición. Por ejemplo: destilación de etanol y agua, destilación del whisky.

Tipos de destilación

  • Destilación simple o sencilla. Una vez superado el punto de ebullición de una sustancia, se canalizan los vapores producidos hacia un condensador, donde se produce la condensación por enfriamiento.
  • Destilación fraccionada. Se utiliza para separar sustancias con puntos de ebullición cercanos mediante el uso de una columna de fraccionamiento que facilita el intercambio de calor entre los vapores y los líquidos.
  • Destilación al vacío. Se basa en generar un vacío parcial al interior del sistema de destilación para así poder destilar sustancias por debajo de su punto de ebullición normal.
  • Destilación azeotrópica. Se utiliza para romper una mezcla azeótropa (que se comporta como si estuviera formada por un solo componente).
  • Destilación por arrastre. Las sustancias se separan por la inyección de vapor de agua.

Ejemplos de destilaciones

  1. Destilación del agua de río
  2. Destilación de agua salada
  3. Destilación del almíbar
  4. Destilación del vino
  5. Destilación del ron
  6. Destilación del whisky
  7. Destilación del brandy
  8. Destilación de agua con calcio
  9. La destilación del petróleo
  10. Destilación de aceites esenciales de hierbas
  11. Destilación de acetona y metanol
  12. Destilación de benzeno y cliclohexano
  13. Destilación de isopropeno y pentano
  14. Destilación del agua y ácido nítrico
  15. Destilación de agua y ácido clorhídrico
  16. Destilación de agua y queroseno
  17. Destilación de agua y piridina

Ejemplos de decantación

La decantación (del latín decantatio) es un proceso físico que consiste en la separación entre un sólido y un fluido (un líquido o un gas), o entre un líquido denso y un fluido menos denso que el primero. De manera amplia y general, la decantación abarca todo proceso de separación de dos o más sustancias no miscibles de diferentes densidades, que conforman una mezcla heterogénea. Por ejemplo: decantación de agua y arroz.

Para que la decantación ocurra, la mezcla de sustancias debe reposar hasta que el sólido (o el líquido más denso) descienda y pueda ser extraído, lo que se logra mediante una ampolla o embudo de decantación. La decantación no es lo mismo que la sedimentación, ya que en esta última se separan los materiales por efecto de la gravedad de los sólidos suspendidos en un fluido.

Ejemplos de decantación

  1. El tratamiento de las aguas residuales
  2. La potabilización del agua
  3. Decantación del vino
  4. Decantación del agua y el aceite
  5. Decantación de agua y piedras
  6. Decantación del agua y el azúcar
  7. Decantación del agua y la arena
  8. Decantación de agua y frutas
  9. Decantación de la leche y el maíz
  10. Decantación de leche y arroz
  11. Decantación de vinagre y cebollas
  12. Decantación de vinagre y aceitunas
  13. Decantación de biodiesel y glicerina

Ejemplos de compuestos orgánicos

Los compuestos orgánicos (también llamados moléculas orgánicas) son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos químicos, y en los que el carbono es el elemento principal, ya sea que se encuentre presente formando enlaces covalentes del tipo carbono- carbono o bien enlaces del tipo carbono- hidrógeno. Por ejemplo: el metanol, las moléculas de ADN, el aceite vegetal, la glucosa, la celulosa.

Los compuestos orgánicos se clasifican en cuatro grandes categorías:

  • Proteínas (o prótidos)
  • Lípidos (o grasas)
  • Carbohidratos (o hidratos de carbono)
  • Nucleótidos (o ácidos nucleicos)

Ejemplos de compuestos orgánicos

  1. Fructosa
  2. Almidón
  3. Formol
  4. Nitroglicerina
  5. Lactosa
  6. Hexano
  7. Butirato de amilo
  8. Poliuretano
  9. Polipropileno
  10. Etanoato de sodio
  11. Clorobenceno
  12. Propanol
  13. Ácido desoxirribonucleico (ADN)
  14. Glucosa
  15. Celulosa
  16. Ciclohexano
  17. 1,3 – pentadieno
  18. Maltosa
  19. Benzocaína
  20. Alcohol etílico
  21. 1 – metil – 3,5 – diclorobenceno
  22. Ácido acético
  23. Metilbenceno
  24. Eteno
  25. Benzamida
  26. Etanonitrilo
  27. Ácido ascórbico
  28. 4 – metil – 2 – pentino
  29. Antranilato de metrileno
  30. Metano
  31. Ácido cítrico
  32. Benceno
  33. Ácido butanodioico
  34. Nitroetano
  35. Cianuro de metilo
  36. Acetato de amilo
  37. Ribosa
  38. 2 – butanol
  39. Butanamida
  40. Sacarosa
  41. Ácido ribonucleico (ARN)
  42. Ácido fórmico
  43. Metilpropanonitrilo
  44. Anilina
  45. 1, 3, 5 – trimetilbenceno
  46. Ácido láctico
  47. Acetona
  48. Acetato de octilo