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Ejemplos de peróxidos

Definición de peróxidos

Se denomina peróxido a una combinación binaria de oxígeno con un metal, donde se encuentra presente un enlace de dos átomos de oxígeno, conocido como la agrupación O2 (ión peróxido).

Todos los peróxidos son un derivado de los óxidos, y su fórmula general es metal + O2, donde n es la valencia del elemento metálico. Los dos átomos de oxígeno que caracterizan a un peróxido comparten una pareja de electrones entre sí, y todo peróxido presenta mayor cantidad de oxígeno que la que se puede encontrar en un óxido normal.

Nomenclatura de los peróxidos

La nomenclatura de estas moléculas se puede dar de tres formas diferentes:

  • En la nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra peróxido seguida del elemento metálico involucrado, recurriendo a un sufijo según la valencia que éste presente.
  • En la nomenclatura de stock: se indica el número de valencia en números romanos y entre paréntesis, y se le antepone la expresión “peróxido de” y el nombre del metal.
  • En la nomenclatura sistemática: se indica en primer lugar un prefijo numérico, seguido de la expresión “óxido”, para terminar con un prefijo y el nombre del metal.

Los peróxidos son usualmente sustancias oxidantes, y debido a estas propiedades suelen ser capaces de generar incendios o explosiones si entran en contacto con materiales combustibles.

Listado de peróxidos

A continuación se presenta un listado de peróxidos a modo de ejemplo:

  • Peróxido hipotitanioso – Ti(O2)
  • Peróxido uránico – U2(O2)5
  • Peróxido de cobre (I) – Cu2O2
  • Peróxido lítico – Li2O2
  • Peróxido titanioso – Ti2(O2)3
  • Peróxido de estroncio – (SrO2)
  • Peróxido de Níquel (II) = NiO2
  • Peróxido de dilitio – Li2O2
  • Peróxido de bario – (BaO2)
  • Peróxido de rubidio – (Rb2O2)
  • Peróxido de plomo – (PbO4)
  • Peróxido de manganeso – (MnO2)
  • Peróxido de titanio (III) – Ti2(O2)3
  • Peróxido de estaño – (SnO4)
  • Peróxido peruránico – U(O2)3
  • Peróxido de litio – Li2O2
  • Peróxido hipouranioso – U2(O2)3
 

Ejemplos de óxidos

Definición de “óxido”

Un óxido es un compuesto binario que se constituye con uno o varios átomos de oxígeno y otros elementos químicos, que pueden ser metales o bien no metales.

Los óxidos pueden presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso, y presentan una inmensa variedad, ya que incluso el mismo elemento puede formar varios óxidos diferentes según el estado de oxidación que presente.

Los óxidos se sintetizan a partir del llamado proceso de oxidación, por el cual las moléculas de oxígeno se combinan con las del elemento en cuestión.

Tipos de óxidos

Podemos distinguir:

  • Los óxidos básicos (o metálicos): son aquellos compuestos formados por la combinación del oxígeno y de un elemento metálico.
  • Los óxidos ácidos (o anhídridos): son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un elemento no metálico.

Las nomenclaturas de los óxidos

Existen tres formas usuales de nombrar a los óxidos:

  • Nomenclatura tradicional: utiliza la palabra óxido seguida del elemento metálico en cuestión, utilizando un sufijo según la valencia del elemento.
  • Nomenclatura de stock: indica el número de valencia del elemento en números romanos, colocados entre paréntesis, precedido de la expresión “óxido de” y el elemento.
  • Nomenclatura sistemática: indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.

Listado de óxidos

A continuación se presenta un listado de óxidos a modo de ejemplo:

  • Óxido de Plata (óxido básico): 2AgO2
  • Óxido Ferroso (óxido básico): FeO
  • Óxido Clórico (óxido ácido): Cl2O5
  • Óxido Fosfórico (óxido ácido): P2O5
  • Óxido Cuproso (óxido básico): Cu2O
  • Óxido Áurico (óxido básico): Au2O3
  • Óxido Sulfuroso (óxido ácido): SO2
  • Óxido Hiposulfuroso (óxido ácido): SO
  • Óxido de Plomo (óxido básico): PbO
  • Óxido de Potasio (óxido básico): K2O
  • Óxido Nítrico (óxido ácido): N2O5
  • Óxido Carbonoso (óxido ácido): CO
  • Óxido Crómico (óxido básico): Cr2O3
  • Óxido de Calcio (óxido básico): CaO
  • Óxido Perclórico (óxido ácido): Cl2O7
  • Óxido Hipocloroso (óxido ácido): Cl2O
  • Óxido Cuproso (óxido básico): Cu2O
  • Óxido Férrico (óxido básico): Fe2O3
  • Óxido Fosforoso (óxido ácido): P2O3
  • Óxido Nitroso (óxido ácido): N2O3
  • Óxido Niquélico (óxido básico): Ni2O3
  • Óxido Plumboso (óxido básico): Pb0
  • Óxido de Dicloro (óxido ácido): Cl20
  • Óxido de Telurio (óxido ácido): TeO2
  • Óxido Mercúrico (óxido básico): HgO
 

Ejemplos de números racionales

Definición de números racionales

Los números racionales son todos los números que pueden ser representados como el cociente de dos números enteros p y q, es decir, como una fracción común de dos términos: un numerador p y un denominador q (distinto de cero).

Los números racionales se identifican con la letra Q, e incluyen a todos los números enteros (que se expresan con la letra Z) y son a su vez un subconjunto de los números reales (que se identifican con la letra R). Los números racionales pueden tener una expresión finita o periódica, cuando se expresan como números decimales.

Si quiere expresar un número racional como cociente, hay que tener en cuenta que éstos pueden ser:

  • Decimales exactos o finitos: en cuyo caso en el numerador se escribe un número entero y en el denominador se escribe un uno seguido por tantos ceros como cifras decimales tenga el número.
  • Decimales periódicos puros: en cuyo caso el numerador se escribe como la diferencia entre el número escrito sin la coma y la parte anterior al período, y el denominador se escriben tantos nueves como cifras tenga el período.
  • Decimales periódicos mixtos: donde el numerador se escribe como la diferencia entre el número escrito sin la coma y el número sin la parte decimal periódica, y el denominador se escribe con tantos nueves como cifras tenga el período y tantos ceros como cifras tenga el anteperíodo.

Todos aquellos números que no pueden expresarse como el cociente de dos números enteros, forman los números irracionales, cuya expresión decimal es infinita y no periódica.

Listado de números racionales

A continuación se presenta un listado con números racionales a modo de ejemplo:

  • 1 (que puede expresarse como 1/1)
  • 6 (que puede expresarse como 12/2)
  • 96078431 (que pueda expresarse como 100/51)
  • -4 (que puede expresarse como -8/2)
  • -33 (que puede expresarse como -66/2)
  • 5 (que puede expresarse como 7/2)
  • 3333333 (que puede expresarse como 55/3)
  • 1200 (que puede expresarse como 6000/5)
  • 666667 (que puede expresarse como 1145/3)
  • 3333333 (que puede expresarse como 100/3)
  • 90909091 (que puede expresarse como 65/11)
  • 0 (que puede expresarse como 0/1)
  • -14.142857 (que puede expresarse como -99/7)
  • 11111111 (que puede expresarse como 1/9)
  • 01 (que puede expresarse como 1/100)
  • 05617978 (que puede expresarse como 5/89)
 

Ejemplos de números irracionales

Definición de “números irracionales”

Un número irracional es todo aquel número que no puede escribirse como el cociente de dos números debido a que el número decimal es periódico pero no se repite en ningún momento, es decir, que posee infinitas cifras no periódicas.

Los números irracionales se representan como R – Q o bien los números reales menos los números racionales, ya que al no constituir una estructura algebraica no tienen un símbolo propio.

Sin embargo, sí existen algunos números irracionales que debido a su gran importancia dentro de las matemáticas a lo largo de la historia, tienen su propia notación, como son los casos de π y e.

Los números irracionales fueron descubiertos en la Antigua Grecia, cuando un alumno de Pitágoras intentaba resolver la longitud de un cuadrado según los principios del Teorema de Pitágoras, y al tratar de escribir en forma de fracción la raíz cuadrada de 2 descubrió que era imposible, por lo que el número fue denominado como irracional.

Características de números irracionales

Los números irracionales presentan ciertas propiedades características:

  • La suma y la resta entre un número racional y un número irracional es siempre un numero irracional.
  • El cociente de un número racional (distinto de cero) entre un irracional es siempre un número irracional.
  • El producto entre un número racional y un número irracional es un número irracional.
  • Entre dos números racionales distintos, siempre existe por lo menos un número irracional.

Clasificación de los números irracionales

Asimismo, los números irracionales pueden clasificarse entre:

  • Los números algebraicos: son números irracionales que surgen al resolver una ecuación algebraica y que se escriben con una cantidad finita de radicales libres o anidados.
  • Los números trascendentes: son números irracionales que no pueden representarse mediante un número finito de radicales libres o anidadas, pues provienen de las llamadas funciones trascendentes.

Listado de números irracionales

A continuación se presenta un listado de números irracionales a modo de ejemplo:

  • π (pi) = 3,14159265358979323846…
  • √2 = 1.41427…
  • √5 = 2.2360679774997896964091736687313…
  • √7 = 2.6457513110645905905016157536393…
  • √11 = 3.3166247903553998491149327366707…
  • √13 = 3.6055512754639892931192212674705…
  • √31 = 5.5677643628300219221194712989185…
  • √122 = 11.045361017187260774210913843344…
  • √999 = 31.606961258558216545204213985699…
  • e (número de Euler) = 2,7182818284590452353602874713527…
  • 1 + 3. √2
  • 1 + √5
  • 2 . e
  • π + e
  • 1 + 3. e
 

Ejemplos de funciones inversas

Definición de “funciones inversas”

En matemáticas, si una función F lleva elementos de B en elementos de C, se denomina función inversa (o función recíproca) a una función F -1 que permite realizar el camino inverso de C a B.

Cómo calcular una función inversa

Para poder calcular la función inversa dada la función original, se debe comenzar escribiendo la expresión de la función con las variables x (variable independiente) e y (variable dependiente), como por ejemplo y = 2x + 1.

Luego, se pasan los términos de un lado de la ecuación hasta que la variable independiente quede despejada, transformándose en la variable dependiente, en el ejemplo anterior, x = (y – 1) / 2. Luego, solo falta reemplazar x por F -1 para tener la expresión de la función inversa.

Además, las funciones inversas tienen ciertas propiedades matemáticas, entre las que podemos destacar que el dominio de la función inversa F -1 es el recorrido de F; mientras que el recorrido de F -1 es el dominio de F ; también que las funciones inversas son funciones uno a uno, etc.

Listado de funciones inversas

A continuación se presenta un listado con funciones inversas a modo de ejemplo:

funciones

 

Ejemplos de enlaces metálicos

Definición de “enlaces metálicos”

Los enlaces metálicos son un tipo de enlace atómico (también llamados enlaces químicos) que puede ocurrir entre elementos metálicos.

En los enlaces metálicos, los átomos involucrados comparten sus electrones, los cuales pueden moverse a través del sólido formado por el enlace. Es decir, que en este tipo de enlaces, se produce una intensa atracción entre dos átomos metálicos, debido a los cationes de un metal y el mar de electrones de valencia deslocalizados genera una fuerza de atracción mutua. Esto se debe a que en todos los elementos metálicos, los electrones están deslocalizados debido a su baja energía de ionización.

El movimiento de los electrones, a través de los átomos metálicos enlazados, determina la conductividad eléctrica y térmica, así como la maleabilidad, la ductilidad y el brillo.

Características de los enlaces metálicos

Los enlaces metálicos no incluyen a las aleaciones, que consisten en una mezcla homogénea de tipo sólido pero donde no tienen lugar reacciones químicas.

Los enlaces metálicos determinan las propiedades y características de los metales tal y como son encontrados en la naturaleza, como por ejemplo:

  • Tener temperaturas de fusión y ebullición muy altas
  • Ser buenos conductores de la electricidad y del calor
  • Ser duros y resistentes al rayado
  • Oxidarse con facilidad

Entre los átomos agrupados mediante este tipo de enlace, suelen formar estructuras tridimensionales muy compactas, que pueden ser cúbicas, hexagonales, etc.

Listado de enlaces metálicos

A continuación se presenta un listado con enlaces metálicos a modo de ejemplo:

  • Enlace entre átomos de mercurio (2Hg)
  • Enlace entre átomos de cadmio (2Cd)
  • Enlace entre átomos de oro (2Au)
  • Enlace entre átomos de aluminio (2Al)
  • Enlace entre átomos de galio (2Ga)
  • Enlace entre átomos de titanio (2Ti)
  • Enlace entre átomos de hierro (2Fe)
  • Enlace entre átomos de plata (2Ag)
  • Enlace entre átomos de zinc (2Zn)
  • Enlace entre átomos de cobre (2Cu)
  • Enlace entre átomos de paladio (2Pd)
  • Enlace entre átomos de platino(2Pt)
  • Enlace entre átomos de circonio (2Zr)
  • Enlace entre átomos de cobalto (2Co)
  • Enlace entre átomos de iridio (2Ir)
 

Ejemplos de energías renovables

Definición de “energías renovables”

Se denomina energías renovables (o también llamadas energías alternativas, energías verdes o energías blandas) a todas aquellas formas de energía que se obtienen de fuentes naturales potencialmente inagotables, es decir, que no tienen una cantidad limitada plausible de ser usada hasta agotarse.

Sino que, dadas las enormes cantidades del recurso o bien a la renovación permanente del mismo debido a algún fenómeno natural, puede ser usadas por los seres humanos de manera indefinida.

Estas formas de energía se oponen a las energías no renovables, cuyas fuentes se presentan en la superficie terrestre en cantidad limitada, como ocurre por ejemplo con los combustibles fósiles como el petróleo, el gas y el carbón, o también con los combustibles nucleares, como el uranio y el plutonio.

Las energías renovables se pueden clasificar en dos grandes grupos:

  • Las energías contaminantes: generan efectos negativos sobre el medio ambiente debido a las características de las sustancias liberadas durante el proceso energético (líquidos, gases o sólidos). O bien, debido a las actividades que deben realizarse para poder aprovechar el recurso, en esta categoría podemos encontrar los biocombustibles de todo tipo
  • Las energías no contaminantes: tienen efectos significativos sobre la viabilidad ecológica del ambiente, como es el caso de la energía solar y la energía eólica.

Ventajas de las energías renovables

Las energías renovables presentan numerosas ventajas en comparación con las energías no renovables, como ser:

Su utilización no genera efectos negativos sobre el medio ambiente (clima, fauna, flora, calidad del suelo, etc.)

  • Permite diversificar los usos de la energía ya que pueden ser aprovechadas de formas muy variadas
  • La energía consumida en un período dado de tiempo puede regenerarse mediante ciclos naturales (siempre y cuando el consumo humano de energía no supere la capacidad de regeneración natural)
  • Disminuye los riesgos del uso de energía y en algunos casos puede aprovecharse de forma local y sencilla (como por ejemplo un pequeño panel solar colocado en el techo de una casa, en comparación con una gran y costosa central nuclear)

Desventajas de las energías renovables

Entre las desventajas que presenten las energías renovables, una de las más importantes es su irregularidad, es decir, muchas de ellas no pueden usarse de manera constante o en su máximo potencial debido a la naturaleza de su fuente (por ejemplo, la energía eólica cuando no hay viento o la energía solar cuando ha oscurecido o está muy nublado).

 Listado de energías renovables

A continuación se presenta un listado de energías renovables a modo de ejemplo:

  • Energía solar (cuya fuente es la luz solar)
  • Energía eólica terrestre (cuya fuente es el viento sobre la superficie)
  • Energía eólica marina (cuya fuente es el viento sobre el mar)
  • Energía mareomotriz (cuya fuente son las corrientes de los mares y los océanos)
  • Energía hidráulica o hidroeléctrica (cuya fuente son las corrientes de agua dulce, como los ríos)
  • Energía geotérmica (cuya fuente es el calor proveniente del núcleo de la Tierra)
  • Biomasa (cuya fuente es la materia orgánica)
  • Energía undimotriz (cuya fuente son las olas)
  • Energía azul (cuya fuente es la llegada de masas de agua dulce en masas de agua salada, como la desembocadura de un río en el mar)
  • Biocarburantes
  • Bioetanol
  • Biodiésel
 

Ejemplos de elementos

Definición de “elemento”

Un elemento químico es aquella sustancia que no puede ser descompuesta en partes más pequeñas o simples. Un elemento químico específico es un tipo específico de materia, constituido enteramente por átomos de la misma clase.

Cada elemento es representado por una letra propia (o un conjunto de letras), y son organizados y clasificados según sus propiedades en la llamada Tabla Periódica de los Elementos.

Dependiendo del lugar que un elemento ocupe en la tabla, pueden determinarse ciertas características químicas, como el peso atómico, el número atómico, etc.

Los átomos se encuentran formados por tres partículas subatómicas:

  • Los protones (de carga eléctrica positiva)
  • Los neutrones (sin carga eléctrica)
  • Los electrones (de carga eléctrica negativa).

Los átomos de diferentes elementos químicos tienen una cantidad diferente de protones y de electrones.

El número atómico de un elemento (simbolizado con la letra Z) indica la cantidad de protones presentes en el núcleo de los átomos del elemento en cuestión, mientras que el número másico (simbolizado con la letra A) representa la suma de los protones y los neutrones que posee el núcleo del átomo. Por esta razón, el número másico suele ser mayor que el número atómico.

Clasificación de los elementos químicos

Los elementos químicos se clasifican de forma general en tres grandes grupos:

  • Los metales: son aquellos elementos caracterizados por ser buenos conductores de la electricidad y del calor, tener un potencial de ionización bajo, además de ser maleables, dúctiles y oxidarse al perder electrones.
  • Los no metales: son aquellos elementos caracterizados por tener una alta capacidad de ionización, una alta tendencia a ganar electrones, y no ser buenos conductores de la electricidad ni del calor.
  • Los gases nobles: son aquellos elementos que presentan inercia química, ya que son sumamente estables y no tienden a reaccionar químicamente con otros elementos.

En la actualidad, se conocen alrededor de 118 elementos químicos, la mayoría de ellos existentes de forma natural, y otros (muy pesados e inestables) solo pudieron ser creados en laboratorios.

Listado de elementos químicos

A continuación se presenta un listado con algunos elementos químicos a modo de ejemplo:

  • Hidrógeno (H)
  • Helio (He)
  • Litio (Li)
  • Berilio (Be)
  • Boro (B)
  • Carbono (C)
  • Nitrógeno (N)
  • Oxígeno (O)
  • Flúor (F)
  • Neón (Ne)
  • Francio (Fr)
  • Radio (Ra)
  • Laurencio (Lr)
  • Torio (Th)
  • Uranio (U)
  • Plutonio (Pu)
  • Americio (Am)
  • Curio (Cm)
  • Californio (Cf)
  • Antimonio (Sb)
  • Plomo (Pb)
  • Osmio (Os)
  • Renio (Re)
  • Wolframio (W)
  • Hassio (Hs)
  • Copernicio (Cn)
  • Ununoctio (Uuo)