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Ejemplos de notación científica

Se denomina notación científica a una forma estandarizada de escribir números que son demasiado grandes o demasiado pequeños para poder ser escritos cómodamente de la forma convencional. Es un método común en las disciplinas científicas, ya que en ellas se trabaja con fenómenos que al ser medidos pueden dar como resultados números muy grandes o muy pequeños. Por ejemplo: 350 = 3,5 x 10².

La notación científica se basa en utilizar potencias de 10 para expresar los números, donde el término “m” es la denominada “mantisa” y el término “e” es el orden de magnitud. Mientras que el módulo de la mantisa debe ser mayor o igual a 1 y menor que 10, el orden de magnitud varía según el valor absoluto del número. Además, un mismo número puede ser expresado en notación científica de más de una forma, dependiendo del valor que tome el exponente.

Ejemplos de notación científica

  • 500 = 5 x 10²
  • 0,02 = 2 x 10-2
  • 0,05 = 5 x 10-2
  • 8945 = 8, 945 x 10³
  • 8945 = 89,45 x 10²
  • 41100 = 4,1 x 104
  • 8000 = 8 x 104
  • 0,0006 = 6 x 10-4
  • 0,4635 = 4,635 x 10-1
  • 0,00002205 = 2,205 x 10-5
  • 73000000 = 7,3 x 107
  • 0,00000029 = 2,9 x 10-7
  • 91500000000 = 9,15 x 1010
  • 0,000000000625 = 6,25 x 10-10

Ejemplos de números en notación científica

  • Tamaño de una célula vegetal: 1 × 10-8 metros
  • Cantidad de células en el cuerpo humano: 3,5 × 1013
  • Tamaño de un átomo: 1 × 10-10 metros
  • Cantidad de seres humanos en el planeta Tierra: 7,2 × 108
  • Cantidad de seres humanos que han vivido en el planeta Tierra a lo largo de toda la historia: 107 × 109
  • Cantidad de granos de arena en todas las playas del planeta Tierra: 56 × 1020
  • Tamaño de un electrón: 2,8 × 10-13 centímetros
  • Cantidad de libros publicados en toda la historia humana: 130 × 106

Ejemplos de cuestionarios

Un cuestionario es un conjunto de preguntas coherentes, secuenciadas y estructuradas que se realiza con el fin de obtener información acerca de los hechos, comportamientos, preferencias, actitudes u opiniones de las personas.

Los cuestionarios son una herramienta de investigación muy utilizada en las ciencias sociales. Las preguntas de un cuestionario pueden ser abiertas, si se le solicita al consultado que formule libremente su respuesta, o cerradas, si se le da a elegir entre una serie limitada de opciones. Una vez terminados los cuestionarios, las respuestas son codificadas para poder ser analizadas con mayor facilidad.

Ejemplos de cuestionarios

1-

a) ¿Cuál es su actividad laboral?

b) ¿Está usted afiliado a un sindicato?

c) ¿Qué sindicatos conoce?

d) ¿Ha tenido usted problemas laborales en los que el sindicato haya ayudado a la resolución del conflicto?

2-

a) ¿Qué tipo de actividad cultural realiza en su tiempo libre?

b) ¿Cuáles son sus libros favoritos?

c) ¿Qué tipo de música escucha?

d) ¿Con cuánta frecuencia asiste usted al cine?

3-

Indique su posición de acuerdo a los siguientes enunciados:

El aborto debería ser legal en cualquier situación

  • DE ACUERDO
  • NS/NC
  • EN DESACUERDO

Debería ponerse un freno a la inmigración

  • DE ACUERDO
  • NS/NC
  • EN DESACUERDO

La pena de muerte debería contemplarse para los crímenes más terribles

  • DE ACUERDO
  • NS/NC
  • EN DESACUERDO

Los impuestos deberían ser lo más bajos posibles

  • DE ACUERDO
  • NS/NC
  • EN DESACUERDO

4-

Primera pregunta: ¿Cuál es su estado civil?

Segunda pregunta: ¿Tiene hijos? ¿Cuántos?

Tercera pregunta: ¿Usted y sus hijos viven en la misma casa/ departamento?

Cuarta pregunta: ¿Cuáles son las edades de sus hijos?

5-

Por favor, indique su opinión marcando con un círculo el número correspondiente, siendo el número 5 “totalmente favorable” y el número 1 “totalmente desfavorable”:

  • Mi opinión del candidato del partido “Libertad” es:

1  2  3  4  5

  • Mi opinión del candidato del partido “Justicia” es:

1  2  3  4  5

  • Mi opinión del candidato del partido “Igualdad” es:

1  2  3  4  5

  • Mi opinión del candidato del partido “Progreso” es:

1  2  3  4  5

  • Mi opinión del candidato del partido “Crecimiento” es:

1  2  3  4  5

6-

1) Creo que lo más importante en la vida es…………………………………………………………

2) En mi opinión, se es una buena persona cuando………………………………………………

3) La libertad consiste en………………………………………………………………………………………

4) La justicia consiste en……………………………………………………………………………………….

7-

A) Las clases de matemáticas me parecieron:

  • Excelentes
  • Muy buenas
  • Buenas
  • Malas
  • Muy malas

B) Las clases de lengua me parecieron:

  • Excelentes
  • Muy buenas
  • Buenas
  • Malas
  • Muy malas

C) Las clases de historia me parecieron:

  • Excelentes
  • Muy buenas
  • Buenas
  • Malas
  • Muy malas

D) Las clases de ciencias naturales me parecieron:

  • Excelentes
  • Muy buenas
  • Buenas
  • Malas
  • Muy malas

E) Las clases de arte me parecieron:

  • Excelentes
  • Muy buenas
  • Buenas
  • Malas
  • Muy malas

Ejemplos de sistemas

Un sistema (del latín sistema) es un conjunto ordenado de elementos que se encuentran interrelacionados entre sí. El concepto de sistema puede utilizarse tanto para hacer referencia a objetos reales como para entidades abstractas y es utilizado en diferentes disciplinas como la biología, la informática y la física.

Tipos de sistemas y ejemplos

Según las entidades que los conforman:

  • Sistemas reales. Formados por entidades materiales o energéticas, en los cuales se produce un intercambio de materia y energía con el entorno de forma regular. Por ejemplo: el planeta Tierra.
  • Sistemas conceptuales o ideas: Conformados por definiciones, ideas, símbolos, conceptos u otros elementos que no tienen entidad material. Por ejemplo: las matemáticas, la filosofía.

Según el intercambio de energía:

  • Sistemas abiertos: Intercambian materia y energía con el entorno, mediante un proceso de entrada/ proceso/ salida. Por ejemplo: una célula vegetal.
  • Sistemas cerrados: No tienen intercambio de materia pero sí de energía con el medio ambiente. Por ejemplo: una olla a presión.
  • Sistemas aislados: No realizan ningún tipo de intercambio, son muy difíciles de encontrar en su forma pura.

Creados o no por el hombre:

  • Sistemas naturales: Existen en la naturaleza sin necesidad de la intervención humana. Por ejemplo: un átomo.
  • Sistemas artificiales: Fueron creados por la acción humana para responder a fines sociales. Por ejemplo: un ordenador.

Ejemplos de sistemas

  1. Las matemáticas (sistema ideal)
  2. La notación musical (sistema ideal)
  3. El sistema sexagesimal (sistema ideal)
  4. La lógica formal (sistema ideal)
  5. Un bosque (sistema abierto)
  6. Las células animales y vegetales (sistema abierto)
  7. La biosfera terrestre (sistema abierto)
  8. Una hoguera (sistema abierto)
  9. Un automóvil (sistema abierto)
  10. El sistema solar (sistema natural)
  11. Un teléfono celular (sistema cerrado)
  12. Una pecera (sistema abierto)
  13. Una biblioteca (sistema abierto)
  14. Una galaxia (sistema natural)
  15. El átomo (sistema natural)
  16. El cerebro humano (sistema natural)
  17. Un ecosistema (sistema natural)
  18. Un termómetro (sistema cerrado)
  19. Una computadora (sistema artificial)
  20. La democracia (sistema artificial)
  21. El capitalismo (sistema artificial)
  22. Una olla a presión (sistema cerrado)
  23. Un reloj (sistema cerrado)
  24. Un televisor (sistema cerrado)
  25. Un refrigerador doméstico (sistema cerrado)
  26. El organismo humano (sistema abierto)
  27. El sistema digestivo (sistema abierto)
  28. El sistema nervioso (sistema abierto)
  29. Sistema eléctrico ( sistema cerrado)
  30. La lingüística (sistema ideal)

Ejemplos de compuestos químicos

Los compuestos químicos son aquellas sustancias que están compuestas por la unión de al menos dos elementos incluidos en la tabla periódica. Los compuestos químicos pueden ser clasificados en los siguientes grupos:

  • Óxidos básicos. Formados por oxígeno y un metal. Por ejemplo:
  1. Óxido de calcio (Ca O)
  2. Óxido cuproso (Cu2O)
  3. Óxido mercúrico (HgO)
  4. Óxido áurico (Au2O3)
  5. Óxido férrico (Fe2O3)
  6. Óxido ferroso (Fe O)
  7. Óxido cúprico (Cu O)
  8. Óxido de litio (LiOH)
  9. Óxido plúmbico (Pb2O4)
  • Óxidos ácidos: Formados por oxígeno y un no mental. Por ejemplo:
  1. Ácido hipocloroso (Cl2O)
  2. Ácido fosfórico (P2O5)
  3. Anhídrido nitroso (N2O3)
  4. Óxido hipocloroso (2 Cl2O1)
  5. Óxido selenioso (SeO2)
  6. Ácido nitroso (N2O3)
  7. Ácido fosforoso (P2O3)
  8. Ácido nítrico (N2O5
  9. Ácido carbónico (CO2)
  • Hidrácidos. Hidruros no metálicos que al ser disueltos en agua se tornan ácidos y están compuestos por hidrógeno y otro elemento. Por ejemplo:
  1. Ácido clorhídrico (HCL)
  2. Ácido hipocloroso (HClO)
  3. Ácido yodhídrico (HI)
  4. Ácido sulfúrico (H2SO4)
  5. Sulfuro de hidrógeno (H2S)
  6. Ácido flurhídrico (HF)
  7. Ácido fosfórico (H3PO4)
  8. Ácido bromhídrico (HBr)
  • Hidruros. Pueden ser no metálicos o metálicos y sus componentes son hidrógeno y algún otro elemento. Por ejemplo:
  1. Hidruro de litio (LiH)
  2. Hidruro de estaño (SnH4)
  3. Hidruro cuproso (CuH)
  4. Hidruro de aluminio (AlH3)
  5. Hidruro ferroso (FeH2)
  6. Hidruro de calcio (CaH2)
  7. Hidruro de germanio (GeH4)
  8. Hidruro férrico (FeH)
  9. Dihidruro de calcio (CaH2)
  10. Hidruro de sodio (NaH)
  • Hidróxidos. Compuestos por agua y algún óxido básico cuya reacción se caracteriza por contar con el grupo oxidrilo. Por ejemplo:
  1. Hidróxido de hierro (III) (Fe (OH)3)
  2. Hidróxido de bario (Ba (OH)2)
  3. Hidróxido de sodio (NaOH)
  4. Hidróxido de cromo (III) (Cr (OH)3)
  5. Hidróxido de litio (LiOH)
  6. Hidróxido de aluminio (Al (OH)3)
  • Oxoácidos. Compuestos por oxígeno, un no metal e hidrógeno y se obtienen a partir de la reacción de agua y un óxido ácido. Por ejemplo:
  1. Ácido peryódico (HIO4)
  2. Ácido carbóico: (H2CO3)
  3. Ácido hiposulfuroso (H2SO2)
  4. Ácido ortobórico: (H3BO3)
  5. Ácido crómico (H2CrO4)
  6. Ácido ortofosfórico (H3PO4)
  7. Ácido sulfúrico (H2SO4)
  8. Ácido iódico (HIO3)
  • Oxisales. Compuestos por la reacción de un hidróxido y un oxácido. Por ejemplo:
  1. Sal Bromuro de magnesio (MaBr2)
  2. Sal Carbonato de berilio (BeCO3)
  3. Sal Bromito de litio (LiBrO2)
  4. Sal Bromato de potasio (KBrO3)
  5. Sal Carbonato de litio (Li2CO3)
  6. Sal Borato de sodio (Na3BO3)
  7. Sal Carbonato de bario (BaCO3)
  8. Fosfato de magnesio (Mg3(PO4)2)
  9. Sal Carbonato de calcio (CaCO3)
  10. Sal Bromito de bario (Ba(BrO2)2)
  11. Bromato de calcio Ca(BrO3)2
  12. Sal Bromuro de sodio (NaBr)
  13. Sal Bromato ferroso (Fe(BrO3)2)
  • Sales binarias. Compuestos por un hidróxido y un hidrácido. Por ejemplo:
  1. Yoduro de rubidio (RbI)
  2. Bromuro áurico (AuBr3)
  3. Selenuro de plata (AgSe)
  4. Sulfuro cobáltico (Co2S3)
  5. Bromuro de aluminio (AlBr3)
  6. Cloruro de sodio (NaCl)
  7. Sulfuro plúmbico (PbS2)
  8. Sulfuro férrico (Fe2S3)

Ejemplos de monosacáridos

Los monosacáridos son elementos que pueden ser compuestos por tres, cuatro, cinco, seis e incluso siete átomos de carbono en una sola molécula. Se caracterizan por ser cristalinos, sólidos, capaces de disolverse en agua, incoloros y dulces.

Algunos ejemplos de monosacáridos son:

  • Glucosa. Es el mayor nutriente de las células humanas y, por tanto, la mayor fuente de la energía de cuerpo. Su trasporte es a través del torrente sanguíneo. No son muchos los alimentos que la contienen naturalmente, solo la miel y ciertas frutas, como las uvas.
  • Galactosa. Comúnmente llamada “azúcar de la leche”, su composición es de seis átomos de carbono. La galactosa puede ser encontrada en los lácteos (como leche, yogures, quesos) y también en ciertas legumbres. La galactosa es muy utilizada en la fabricación de todo tipo de alimentos.
  • Fructosa. Es un hidrato de carbono simple que se conoce por su gran poder de endulzar. Es uno de los componentes elementales de la miel, junto con la glucosa. También puede ser encontrada en otro tipo de vegetales y frutas, como en peras y manzanas, y es muy utilizada como endulzante en la industria de las gaseosas y jugos artificiales.

Ejemplos de elementos químicos

Los elementos químicos aquellas sustancias que no pueden ser descompuestas en partes más pequeñas o simples. Suelen ser representados mediante letras. Por ejemplo: H, Fe, O.

Los elementos químicos son organizados en grupos en la “tabla periódica”, donde pueden ser encontrados datos particulares de cada elemento, por ejemplo, su número de valencia, su número atómico, su peso atómico y su electronegatividad. Suelen ser clasificados en grupos o familias según ciertas atribuciones en común.

Los  tres grandes grupos en los que suelen ser clasificados son los siguientes:

Metales. Se caracterizan por ser sólidos a temperatura ambiente (aunque existen cuatro excepciones: el mercurio, el cesio, el galio y el francio). Resultan muy buenos conductores tanto de electricidad como de calor, son maleables y dúctiles, sus colores suelen ser brillantes. Por otro lado, al perder electrones se oxidan, poseen un alto peso específico pero su potencial de ionización es muy bajo.

Algunos elementos químicos metálicos son:

  1. Litio (Li). Su número atómico es 3. Este elemento pertenece al grupo de los metales alcalinos. Se caracteriza por ser blando, por poseer altos niveles de reactividad, pero bajos niveles de fusión. El litio es utilizado en los esmaltes para porcelana y para grasas lubricantes.
  2. Níquel (Ni). Su número atómico es 28. Resulta ser un elemento muy abundante en el planeta tierra. Posee varios isótopos, incluso algunos radioactivos. El níquel es muy utilizado en la fabricación de moneda de uso corriente, de acero inoxidable y otras aleaciones. También se consume níquel por cuestiones de salud pero en raciones muy pequeñas, ya que su abuso puede provocar efectos negativos, como cánceres, defectos en fetos, problemas respiratorios como asma, problemas en el corazón, entre otras enfermedades.
  3. Aluminio (Al). Su número atómico es 13. Este es el metal con mayor abundancia tanto en la corteza terrestre como en la luna. Cuando se encuentra en estado puro se caracteriza por su poca resistencia mecánica y por ser muy blando, razón por la cual es muy utilizado en aleaciones.

No metales. Se caracterizan por su bajo peso específico, pero una alta capacidad de ionizaciones y su tendencia a ganar electrones, ya que en su último nivel de energía normalmente poseen entre cuatro y siete electrones. A diferencia de los metales, los no metales se presentan en cualquier estado físico y no se caracterizan por su brillo. Tampoco resultan buenos conductores de electricidad ni de calor. Además sus moléculas suelen estar compuestas por dos átomos o más.

Algunos elementos químicos no metálicos son:

  1. Hidrógeno (H). Su número atómico es 1. Es el primer elemento de la tabla periódica. Normalmente, se lo suele encontrar en forma de gas caracterizado por ser insípido, inodoro e incoloro. Resulta un elemento muy importante ya que es uno de los componentes del agua y siempre está presente en la materia orgánica. Es muy utilizado en la formación de amoníaco, en la refinación de petróleo, en la creación de combustibles y productos químicos,
  2. Oxígeno (O). Su número atómico es el 8. También es un elemento muy importante para el desarrollo de la vida ya que está presente en los procesos de respiración y combustión. Se estima que por los menos un quinto del  volumen de aire está compuesto por átomos de oxígeno. Este elemento es utilizado en diversas actividades, como minería, medicina, estudios de la biología, producción de productos químicos, etc.

Gases nobles. Se caracterizan por su inercia química, es decir que son estables y no suelen reaccionar químicamente. El motivo de ello es que su último nivel de energía se encuentra completo, es decir posee ocho electrones.

Algunos ejemplos de estos elementos son:

  1. Helio (H). Su número atómico es 2. Este gas se caracteriza por no poseer ni gusto, color u olor. Es el gas que tiene una menor capacidad para disolverse en agua y es muy ligero. Su conducción de calor alcanza niveles muy elevados, pero su temperatura de condensación es muy baja.
  2. Xenón (Xe). Su número atómico es 54. Se lo caracteriza por no tener ni gusto, olor o color. Normalmente suele ser encontrado en estado gaseoso. Una de las principales fuentes del Xenón es el aire, aunque también puede ser hallado en minerales e incluso meteoritos. Hasta el momento se han encontrado no menos de 15 isótopos radiactivos de Xenón. Este elemento es muy utilizado en las lámparas de cámaras fotográficas ya que permite el equilibrio entre los colores.

Ejemplos de conocimiento empírico

El conocimiento empírico es el saber que se adquiere por medio de la experiencia, la percepción, la repetición o investigación. Este tipo de saber se interesa por lo que existe y sucede, y no se interesa en lo abstracto. El conocimiento científico normalmente se basa del conocimiento empírico para analizar fenómenos.

Algunos ejemplos de conocimiento empírico son:

  1. Aprender a escribir. En este caso no basta con que alguien le enseñe a los más chicos a escribir, sino que se requiere de práctica y entrenamiento para dominar la escritura y lectura.
  2. Aprender idiomas. El conocimiento de idiomas solo es posible de adquirir si se practica de manera oral y escrita y además si se escucha a personas hablarlo.
  3. Experimentar la gravedad. Para saber que si se suelta algo en el aire caerá al piso o sobre la superficie más cercana, no hace falta conocer o entender la teoría de la gravedad.
  4. Conocer el color de las cosas. Muchas veces reconocemos el color de las cosas por medio de la experiencia. Sabemos, por ejemplo, el color del cielo o de una naranja por medio de percibirlo gracias del sentido de la vista.
  5. Conocer los estados del agua. Sin conocer el por qué científico, se sabee que sí se deja el agua en un recipiente que se encuentra expuesto al calor, el agua hervirá y luego se evaporará. Lo mismo si la dejo en un lugar muy frío, esta se congelará.
  6. Aprender a caminar. Requiere de la práctica y experiencia para poder ser llevado a cabo.
  7. Saber que el fuego quema. Muchas veces los niños colocan las manos en el fuego sin saber que los puede quemar y, a través de esta experiencia, comprenden el peligro del fuego sin conocer el motivo.
  8. Saber que si el cielo se encuentra nublado, probablemente lloverá. A través de la observación se deduce que la mayoría de las veces que el cielo está nublado llueve, esto permite tener una cierta predicción de lo que sucederá a través de la experiencia.
  9. Mezclar colores y lograr nuevos. Si mezclo ciertos colores se formarán otros. Por ejemplo, al combinar el azul y el amarillo, se podrá obtener el verde; si se mezcla rojo con blanco se obtiene rosa.
  10. Saber que todas las mañanas el sol saldrá a una hora aproximada y se esconderá a otra. Aunque no se conozca la rotación de la tierra alrededor del sol y sobre su propio eje, la salida y puesta del sol se pueden percibir.

Ejemplos de paradigmas

Un paradigma es un modelo o ejemplo a seguir. Si bien originalmente este concepto solía ser utilizado en cuanto a la retórica y a la gramática, a mediados del siglo pasado comenzó a ser aplicad0 a los modelos dentro de las distintas disciplinas de la ciencia, en la religión o en la epistemología para hacer referencia a un marco teórico, es decir, el conjunto de teoría que se aplican en un momento preciso.

Los paradigmas pueden cambiar, es decir, a causa de diversos motivos son aceptadas nuevas ideas como verdaderas.

  • Un ejemplo de paradigma era cuando se creía que la tierra era el centro del universo y los otros planetas y el sol giraban en torno a la tierra. Este era un paradigma geocéntrico, que cambió a causa de nuevos descubrimientos, dejando de lado esta postura para adoptar una nueva, la heliocéntrica, donde se entiende que el sol es el centro de nuestro sistema, y los planetas giran a su alrededor.
  • Otros ejemplos de paradigma son el de la óptica física (que entiende a la luz como una onda en lugar de un rayo) o el de la física relativista, elaborada por Einstein y rompiendo con los paradigmas anteriores del electromagnetismo y la mecánica de Newton.
  • Dentro de la mecánica también existieron otros paradigmas. Por ejemplo: la mecánica clásica (a través de las leyes explica el comportamiento de cuerpos macroscópicos que se movilizan en velocidades muy reducidas o se encuentran en estado de reposo), la mecánica de Aristóteles o mecánica cuántica, que estudia las estructuras de los átomos y permite que se expliquen ciertos fenómenos que no podían ser analizados con los paradigmas anteriores.
  • Dentro de las ciencias sociales existen también distintos paradigmas, algunos ejemplos de los mismos son el paradigma socio crítico, el positivista, el de la complejidad, el interpretativo, metafísicos, el cientificista,  el constructor, el sociológico, el ideológico, etc.
  • Dentro de las técnicas educativas también pueden ser mencionados diversos paradigmas, algunos ejemplos son el cognitivo, el ambientalista o el conductista. Este último paradigma encuentra sus orígenes en la teoría psicológica y la aplica a la educación.

Ejemplos de ciencias

Las ciencias son todos aquellos conocimientos obtenidos gracias al razonamiento y la observación, guiados por un método determinado. Estos conocimientos deben ser estructurados de manera sistemática y por medio de ellos pueden ser deducidos leyes y principios generales.

Existe una gran cantidad de ciencias cuya clasificación es en función de su objeto de estudio y el método que aplica. Algunos ejemplos de ciencia son:

  • La ciencia de la física. Su función principal es elaborar nuevas leyes y teorías que sirvan de modelo del comportamiento de la naturaleza. Esta ciencia abarca desde el estudio de las partículas más pequeñas, como los átomos, hasta el de los planetas y el universo y las leyes que los rigen en todos los casos.
  • Ciencia de la sociología. Es una  de las llamadas ciencias modernas (surgió en el siglo XIX) y analiza los fenómenos producidos cuando interactúan las personas entre sí y con el medio. Estudia las instituciones, la política, las estructuras de las sociedades, los conflictos y problemas que se dan en ellas.
  • Ciencias biológicas. Su función es estudiar las propiedades, el origen y la evolución de los organismos vivientes. Dentro de esta ciencia pueden ser incluidas muchas otras disciplinas, como la bilogía molecular, la histología, la bioquímica o la anatomía.
  • Ciencia política. Se encarga de analizar tanto la teoría como la práctica de la política y los comportamientos políticos. La meta de esta ciencia es establecer principios que rigen la vida política. Muchas veces interactúa con otras ciencias como la sociología, filosofía o las ciencias económicas. Algunos de los conceptos elementales en la ciencia política son el estado, el poder, la opinión pública, la autoridad, la legitimidad, etc.
  • Ciencias económicas. Analiza a las personas, organizaciones, estados y la asignación de sus recursos. Su meta es alcanzar una mejor situación y bienestar para las personas. Para ello se estudian el consumo de bienes y servicios, la producción e intercambio de los mismos. Las dos grandes ramas de esta ciencia son la macro y microeconomía.
  • Ciencias de la geografía. Estudia la disposición y distribución de los recursos disponibles en el planeta tierra. Para ello analiza el medio (los suelos, el clima, las formaciones, la flora y la fauna) y también los seres humanos y sus relaciones (la cultura, las poblaciones y sus características y las modificaciones que realizan en el medio).
  • Ciencia del derecho. Estudia el régimen normativo y las instituciones, con el objetivo de alcanzar la justicia para todos los miembros de la sociedad. Algunas de las ramas del derecho son el civil, el penal, el procesal etc.